وقتی مندلیف جدول تناوبی خود را کنار هم گذاشت، هیچ کس از وجود هسته خبر نداشت. در سال 1911 بود که رادرفورد آزمایش ورق طلای خود را انجام داد که حضور هسته را در اتم نشان داد. تنها دو سال بعد، در سال 1913، فیزیکدان انگلیسی هنری موزلی (1887-1915) طیف پرتو ایکس تعدادی از عناصر شیمیایی را بررسی کرد. او پرتوهای ایکس را از طریق کریستال های عنصر پرتاب می کرد و طول موج تابشی را که تشخیص می داد مطالعه می کرد. موزلی دریافت که بین طول موج و عدد اتمی رابطه وجود دارد. نتایج او منجر به تعریف عدد اتمی به عنوان تعداد پروتون های موجود در هسته هر اتم شد. سپس متوجه شد که عناصر جدول تناوبی به جای افزایش جرم اتمی باید به ترتیب افزایش عدد اتمی چیده شوند.
وقتی بر اساس عدد اتمی مرتب شد، اختلافات در جدول مندلیف ناپدید شد. تلوریم دارای عدد اتمی 52 است، در حالی که ید دارای عدد اتمی 53 است. بنابراین حتی اگر تلوریم واقعاً جرم اتمی بیشتری نسبت به ید دارد، به درستی قبل از ید در جدول تناوبی قرار می گیرد. مندلیف و موزلی مسئول قانون تناوبی مدرن هستند: وقتی عناصر به ترتیب افزایش عدد اتمی مرتب می شوند، خواص شیمیایی و فیزیکی آنها به صورت دوره ای تکرار می شود. نتیجه جدول تناوبی است که امروزه می شناسیم. هر ردیف افقی جدید جدول تناوبی مربوط به آغاز دوره جدید است زیرا سطح انرژی اصلی جدید با الکترون ها پر می شود. عناصر با خواص شیمیایی مشابه در فواصل زمانی منظم، در ستون های عمودی به نام گروه ظاهر می شوند.
خلاصه
عناصر جدول تناوبی به ترتیب افزایش عدد اتمی مرتب شده اند.قانون تناوبی می گوید: “وقتی عناصر به ترتیب افزایش عدد اتمی مرتب می شوند، خواص شیمیایی و فیزیکی آنها تکرار می شود.”